氧化還原電位對一個水體來說，往往存在多種氧化還原電對，構(gòu)成復雜的氧化還原體系，而其氧化還原電位是多種氧化物質(zhì)與還原物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的綜合結(jié)果。不論反應(yīng)形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將鉑金電極插入可逆的氧化還原系統(tǒng)中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應(yīng)電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。那么，氧化還原電位怎么測呢？下面為大家介紹下：

　　以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對于飽和甘汞電極的氧化還原電位，然后再換算組成相對于標準氫電極的氧化還原電位作為報告結(jié)果。

　　計算式：Ψn=Ψind+Ψref

　　式中：

　　Ψn——被測水樣的氧化還原電位，mV；

　　Ψind——實測水樣的氧化還原電位，mV；

　　Ψref——測定溫度下飽和甘汞電極的電極電位，mV，可從物理化學手冊中查到。